Аналітична хімія ...

1.Аналітичні реакції, типи: мікрокристалоскопічні, групові, часткові.

2.Вимоги до аналітичних реакцій: специфічність і чутливість

3.Буферні розчини, буферна ємність.

4.Добуток розчинності.

5.Розчинність (Р_s, Р_m).

6.Умови утворення осадів.

7.Константа нестійкості. Константа стійкості.

8.Методи руйнування комплексних сполук.

9.Маскування, демаскування іонів.

10.Органічні реактиви в аналітичній хімії (приклади).

11.Класифікація катіонів на групи.

12.Загальна характеристика катіонів ІІ аналітичної групи. Груповий реактив.

13.Загальна характеристика катіонів ІІІ аналітичної групи. Груповий реактив.

14.Загальна характеристика катіонів ІV аналітичної групи. Груповий реактив.

15.Загальна характеристика катіонів V аналітичної групи. Груповий реактив.

16.Загальна характеристика катіонів VІ аналітичної групи. Груповий реактив.

17.Систематичний хід аналізу.

18.Дробний хід аналізу.

19.Часткові реакції на катіони І-VІ аналітичних груп. Знати щонайменше дві якісні реакції на кожний катіон.

20.Умови проведення якісних реакцій.

21.Гравіметричний аналіз. Способи (операції)гравіметричного аналізу. Вагова та осаджувана форма.

22.Титриметричний аналіз. Способи приготування титрантів. Способи титрування.

23.Основи методу кислотно-основного титрування. Титранти. Індикатори.

24.Характеристика методів окисно-відновного титрування. Визначення відновників та окисників методом перманганатометрії та йодометрії.

25.Характеристика методів комплексонометрії. Титранти. Знаходження точки еквівалентності.

26.Розрахувати рН у водному розчині сульфатної(VI) кислоти H₂SO₄ з молярною концентрацією речовини0,023 моль/дм³ .

27.Розрахувати рН у водному розчині сульфатної(VI) кислоти H₂SO₄ з молярною концентрацією речовини0,078 моль/дм³

28.Розрахувати рН у водному розчині сульфатної(VI) кислоти H₂SO₄ з молярною концентрацією речовини0,037 моль/дм³ .

29.Розрахувати рН у водному розчині сульфатної(VI) кислоти H₂SO₄ з молярною концентрацією речовини0,0052 моль/дм³ .

30.Розрахувати рН у водному розчині сульфатної(VI) кислоти H₂SO₄ з молярною концентрацією речовини0,044 моль/дм³ .

31.Розрахувати рН у водному розчині сульфатної(VI) кислоти H₂SO₄ з молярною концентрацією речовини0,0015моль/дм³

32.Розрахувати рН у водному розчині сульфатної(VI) кислоти H₂SO₄ з молярною концентрацією речовини0,0023 моль/дм³ .

33.Розрахувати рН у водному розчині сульфатної(VI) кислоти H₂SO₄ з молярною концентрацією речовини0,00018 моль/дм³ .

34.Розрахувати рН у водному розчині сульфатної(VI) кислоти H₂SO₄ з молярною концентрацією речовини0,0037 моль/дм³ .

35.Розрахувати рН у водному розчині сульфатної(VI) кислоти H₂SO₄ з молярною концентрацією речовини0,00052 моль/дм³ .

36.Розрахувати рН у водному розчині сульфатної(VI) кислоти H₂SO₄ з молярною концентрацією речовини0,0044 моль/дм³ .

37.Розрахувати рН у водному розчині сульфатної(VI) кислоти H₂SO₄ з молярною концентрацією речовини0,000015 моль/дм³ .

38.Розрахувати рН у водному розчині сульфатної(VI) кислоти H₂SO₄ з молярною концентрацією речовини0,23 моль/дм³ .

39.Розрахувати рН у водному розчині сульфатної(VI) кислоти H₂SO₄ з молярною концентрацією речовини0,018моль/дм³ .

40.Розрахувати рН у водному розчині сульфатної(VI) кислоти H₂SO₄ з молярною концентрацією речовини0,37моль/дм³ .

41.Знайти рН і рОН буферної системи, що містить по 0,5 моль NH₃∙H₂O і NH₄Cl у1дм³ буферноісистеми.

42.Знайти рНбуферноі системи, одержаної змішуванням 0,1моль СН₃СООН і 0,1моль СН₃СООНNа у1 дм³ розчину.

43.Знайти рН буферноїсистеми, одержаноїзмішуванням 0,01моль СН₃СООНі0,1мольСН₃СООNа у 1 дм³ розчину.

44.ЗнайтирНбуферноїсистеми,одержаної змішуванням 20 см³ розчинуацетатної кислоти (етанової кислоти) з молярною концентрацією речовини СН₃СООН 0,25 моль/дм³і 20 см³ розчину натрій ацетату (натрий етаноату) з молярною концентрацією речовини СН₃ СООNа 0,50 моль/дм³.

45.Знайти рН і рОНбуферноїсистеми, що містить по 0,01 моль NH₃∙H₂O іNH₄Clу1дм³ буферноїсистем.

46.ЗнайтирН буферноїсистеми, одержаної змішуванням0,01 моль СН₃СООНі 0,1 моль СН₃СООNа у 1 дм³ розчину.

47.ЗнайтирН буферноїсистеми, одержаної змішуванням10см³ розчину ацетатноїкислоти (етанової кислоти)з молярноюконцентрацією речовини СН₃СООН 0,25 моль/дм³ і 10см³ розчину натрійацетату(натрійетаноату) з молярноюконцентрацією речовини СН₃СООNа 0,50 моль/дм³.

48.Знайти рН і рОН буферноїсистеми,щомістить по 0,2 мольNH₃∙N₂O і NH₄Cl у 1 дм³буферноїсистеми.

49.ЗнайтирН буферноїсистеми, одержаноїзмішуванням 0,01моль СН₃СООНі 0,1моль СН₃СООNа у 1дм³ розчину.

50.Знайти рНбуферної, системи, одержаноїзмішуванням 10см³розчинуацетатної кислоти (етанової кислоти) з молярноюконцентрацієюречовини СН₃СООН 0,20 моль/дм³ і 10см³ розчинунатріюацетату (натрійетанолу) з молярною концентрацією речовини СН₃СООNа 0,40моль/дм³.

51.Написатиматематичний вираздобуткурозчинностітакої малорозчинноїсполукиаргентумхлорид (AgCl).

52.Написатиматематичний вираздобуткурозчинностітакої малорозчинноїсполукикальційсульфат(Vl) (CaSO₄)

53.Написатиматематичний вираздобуткурозчинностітакої малорозчинноїсполукикупрум (ll) сульфід (CuS)

54.Написатиматематичний вираздобуткурозчинностітакої малорозчинноїсполукибарій сульфат(Vl) (BaSO₄)

55.Написатиматематичний вираздобуткурозчинностітакої малорозчинноїсполукиаргентум бромід(AgBr)

56.Написатиматематичний вираздобуткурозчинностітакої малорозчинноїсполукикальцій карбонат (CaCO₃)

57.Написатиматематичний вираздобуткурозчинностітакої малорозчинноїсполукиплюмбум дихлорид(PbCl₂)

58.Написатиматематичний вираздобуткурозчинностітакої малорозчинноїсполукидиаргентум хромат(Vl) (Ag₂CrO₄)

59.Написатиматематичний вираз добуткурозчинностітакої малорозчинноїсполукимеркурийдийодид(HgI₂)

60.Написатиматематичний вираздобуткурозчинностітакої малорозчинноїсполукитрикальцій дифосфат (V) (Ca₃(PO₄)₂)

61.Чи утвориться осад, якщо до 0,02М розчину аргентум нітрату (AgNO₃) додати рівний об'єм 0,02 М розчину калій броміду (KBr)? Назвати речовину осаду.(ДР_AgBr= 5.5·10^-13)

62.Чи утвориться осад, якщо до 0,02М розчину натрый ацетату-CH₃COONa додати рівний об'єм 0,02М розчину аргентум нітрату (АgNO₃)? Назвати речовину осаду(ДР_CH3COOAg=40·10^-3).

63.Чи утвориться осад, якщо до 0,01М розчину барій дихлориду(BaCl₂) додати рівний об'єм 0,01 М розчину натрій карбонату(Na₂CO₃)? Назвати речовинуосаду.(ДР_BaCO3=5.1·10^-9).

64.Чи утвориться осад, якщо до 0,01М розчину барій динітрату(Ba(NO₃)₂) додати рівний об'єм 0,01М розчину динатрій оксолату? Назвати речовинуосаду.(ДР_BaC2O4= 1.1·10^--7).

65.Чи утвориться осад, якщо до 0,02М розчину кальцій дихлориду (CaCl₂) додати рівний об'єм 0,02М розчину (динатрій тартрату (Na₂C₄H₄O₆)? Назвати речовинуосаду.(ДР_CaC4H4O6= 3.8·10^-9).

66.Чи утвориться осад, якщо до 0,02М розчину нікол дихлориду (NiCl₂) додати рівний об'єм0,02 М розчину калій карбонату(K₂CO₃)?Назвати речовинуосаду.(ДР_NiCO3=1.3·10^-7).

67.Чи утвориться осад, якщо до 0,02М розчину талій (I) нітрату (TlNO₃) додати рівний об'єм 0,02М розчину натрій триоксованадату(V)(NaVO₃)? Назвати речовину осаду.(ДР_TlVO3=5.5·10^-9).

68.Чи утвориться осад, якщо до 0,02М розчину стронцій дихлориду (SrCl₃) додати рівний об'єм 0,02М розчину натрій карбонату (Na₂CO₃)? Назвати речовину осаду.(ДР_SrCO3=1.1·10^-10)

69.Чи утворитьсяосад,якщодо 0,02М розчинуцинк динітрату -Zn(NO_.3)₂додатирівнийоб'єм0,02 М розчину амоній сульфіду - (NH₄)₂S?Назвати речовинуосаду.(ДР_ZnS=2.5·10^-22).

70.Чиутворитьсяосад,якщо до 0,02Мрозчинуаргентум нітрату (AgNO₃) додатирівнийоб'єм0,02 М розчину натрій хлориду (NaCl)?Назвати речовинуосаду.(ДР_AgCl=1.78·10^-10).