Аналіз природних і с ...

Між атомами Гідрогену (1s¹) і атомами Оксигену 1s²2s²2р⁴ в молекулі води утворюється два ковалентних полярних зв’язки за обмінним механізмом:

Атом Оксигену в молекулі води знаходиться в стані sр³ – гібридизації.

В молекулі води центри атомів Гідрогену та Оксигену утворюють рівнобедрений трикутник.

Вода має високу полярність (μ(Н₂О)=1,85D), вода як хімічно активна сполука, зумовлює електролітичну дисоціацію солей, кислот, основ.

Молекули води не утворюють асоціатів у стані пару.

Молекули води з’єднані між собою водневими зв’язками. Енергія водневого зв’язку в воді дорівнює 29 кДж/моль. Водневі зв’язки об’єднують молекули води в асоціати, що є причиною аномально високих температур її кипіння та замерзання.

Водневі зв’язки впливають на розчинність речовин. У воді добре розчиняються речовини, що містять в складі полярні групи чи іонний зв'язок, наприклад, спирти, аміни, солі, кислоти, основи, гази (NH₃, CO₂, SO₂) та інші. Вода здатна до донорно-акцепторної взаємодії, вона проявляє властивості донора за рахунок неподіленої пари електронів атома Оксисену, що і пояснює високу хімічну активність води та здатність її до комплексоутворення. Вода – слабкий електроліт, тому іонізує в незначній ступені:

 Н₂О … Н₂О → Н₃О⁺ + ОН^-

 чи спрощено:

 Н₂О ↔ Н⁺ + ОН^-

 К = [Н⁺] [ОН^-]/[Н₂О] = 1,86∙10^-16

^{Агрегатні стани води (показані молекули)}