Кристалохімія ...

– тип хімічного зв'язку між двома атомами, що виникає при усуспільненні належних їм валентних електронів. Число усуспільнених електронних пар називають кратністю зв'язку. Найважливіші властивості ковалентного зв'язку – насичуваність (існування межі числа зв'язків) і просторова спрямованість, що визначають низькі координаційні числа (зазвичай КЧ = 1-6) в ковалентних сполуках. Ковалентний зв'язок характерний для сполук неметалів (Cl2, S8, BN, H2O, SiS2, PCl3, HNO3, органічні та інші молекули), сполук неметалів і металів з низькою електропозитивністю або з високими ступенями окислення (BeO, HgS, BiBr3, OsO4, VOCl3), а також координаційних сполук (зв'язок близький до ковалентного зв'язку метал-ліганд називають донорно-акцепторним). В деяких сполуках (борани, π-комплекси, кластери) ковалентний зв'язок здійснюється більш ніж двома атомами (багатоцентровий зв'язок). Довжини ковалентних зв'язків лежать в межах 0,7-4,3 Å і зазвичай відповідають сумі ковалентних радіусів пов'язаних атомів. Енергії одинарних ковалентних зв'язків (кДж/моль) в молекулах наступні: Cs2 (38), Cl2 (240), H2 (430).