Самостійна домашня підготовка до наступного заняття за темою: «Квантова теорія будови атомів. Закономірності у зміні властивостей елементів ПС по групах та періодах».
1. УСНО Визначте, атому
якого хімічного елемента відповідає електрона формула 1s22s22p63s23p64s1.
2. ПИСЬМОВО Складіть
електронні формули і скорочені електронні формули: а) атома Хлору; б) іона Сl─
; в) атома Кальцію; г) іона Са2+.
3. УСНО Назвіть елемент
і складіть його повну електронну формулу, якщо значення квантових чисел
валентних електронів в ньому такі:
n = 4‚ l = 2 ‚
ml = - 2‚ s = + 1/2
n = 4‚ l = 2 ‚
ml = - 1‚ s = + 1/2
n = 4‚ l = 2 ‚
ml = 0‚ s
= + 1/2
n = 4‚ l = 2 ‚
ml = +1‚ s = + 1/2
n = 5‚ l = 0 ‚
ml = 0‚ s = +
1/2.
4. УСНО Поясніть, які
орбіталі атома заповнюються раніше: 4s чи 3d ? 5s чи 4d?
5. ПИСЬМОВО Знайдіть в
періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва елементи – електронні
аналоги Оксигену. Запишіть їх скорочені електронні формули. Визначить їх
ступені окислення в сполуках.
6. УСНО Дайте
характеристику змінам властивостей оксидів елементів ІІІ періоду.
7. ПИСЬМОВО Що називають
ступенем окиснення? Визначити ступінь окиснення елементів в таких сполуках: KMnO4‚ K2MnO4‚ MnO2‚
K2Cr2O7‚ K2CrO4‚
Cr2O3.