1. УСНО Розкрити сутність
теорії електролітичної дисоціації.
2. УСНО Пояснити, що
таке ступінь електролітичної дисоціації, константа електролітичної дисоціації.
Від яких факторів вони залежать?
3. ПИСЬМОВО Написати рівняння дисоціації кислот: карбонатної, сульфітної, сульфатної,
сульфідної, нітратної, фосфатної, ацетатної та гідроксидів: кальцію, калію,
амонію, натрію, барію. Користуючись довідковими даними, порівняти (за значенням
ступеня електролітичної дисоціації) силу електролітів. Вказати, який з цих
електролітів найслабкіший.
4. ПИСЬМОВО При розчиненні 0,1 моль оцтової кислоти
(CH₃COOH) у воді до об'єму 1 літр було встановлено, що концентрація іонів Н⁺
становить 1,32·10⁻³ моль/л. Визначте ступінь дисоціації оцтової кислоти в цьому
розчині.
5. УСНО Сформулювати закон
розбавлення Оствальда.
6. УСНО Дати визначення
іонного добутку води. Дати визначення водневого показника (рН). Назвати методи
визначення рН.