Самостійна домашня підготовка до наступного заняття за темою: «Електролітична дисоціація».
1. УСНО Розкрити сутність
теорії електролітичної дисоціації.
2. УСНО Пояснити, що
таке ступінь електролітичної дисоціації, константа електролітичної дисоціації.
Від яких факторів вони залежать?
3. ПИСЬМОВО Написати рівняння дисоціації кислот: карбонатної, сульфітної, сульфатної,
сульфідної, нітратної, фосфатної, ацетатної та гідроксидів: кальцію, калію,
амонію, натрію, барію. Користуючись довідковими даними, порівняти (за значенням
ступеня електролітичної дисоціації) силу електролітів. Вказати, який з цих
електролітів найслабкіший.
4. ПИСЬМОВО При розчиненні 0,1 моль оцтової кислоти
(CH₃COOH) у воді до об'єму 1 літр було встановлено, що концентрація іонів Н⁺
становить 1,32·10⁻³ моль/л. Визначте ступінь дисоціації оцтової кислоти в цьому
розчині.
5. УСНО Сформулювати закон
розбавлення Оствальда.
6. УСНО Дати визначення
іонного добутку води. Дати визначення водневого показника (рН). Назвати методи
визначення рН.